Помогите решить ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1) ZnSO4+H2O---Zn+Zn(OH)2+H2+O2+H2SO4 2)AI+NaOH+H2O---NaAIO2+H2 3)CuO+H2---H2O-Cu 4)CaH2+H2O---Ca(OH)2+H2 5)Co+H2---CH3OH
В первом уравнении неверно записаны продукты реакции (поэтому уравнивать невозможно) 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2 CuO+H2=H2O+ Cu CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2 СО + 2Н2 = СН3ОН
спасибо,видите мне нужно узнать где окислитель где восстановитель,расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакции.Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
2Al0 + 2NaOH + 2H2O = 2Na Al+3 O2 + 3H20 Al0 -3е = AI+3 (восстановитель, окислился) 2Н+1 +2е = Н2 (окислитель, восстановился) Cu2+ O + H20 = H2+1O + Cu0 Сu2+ +2e = Cu0 (окислитель, восстановился) H2 -2e = 2H+1 (восстановитель, окислился)
CaH2-1 + 2H2+1O = Ca(OH)2 + 2H20 2H-1 -2e = H20 (восстановитель, окислился) 2H+1+2e = H20 (окислитель, восстановился) С+2О + 2Н20 = С-2Н3ОН C+2 +4e = C-2 (окислитель, восстановился) Н20 -2e = 2H+1 (восстановитель, окислился)