При прокаливании смеси серы с 44,8 г металла в
бескислородной атмосфере образуется сульфид двухвалентного металла. При
растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ Х и
остаётся 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке
кислорода получают газ Y. Количественное
взаимодействие газа Х с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества
(причём на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества). Чему равна
масса серы (г), содержащейся в исходной смеси веществ?