СРОЧНО!!!!!!!!!какая масса Fe2O3 получится при разложении 15,4 гр. Fe OH3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O n= m/M , M(Fe(OH)3)=107г/моль n(Fe(OH)3)= 15.4/107=0.14моль n(Fe2O3)= n(Fe(OH)3)/2= 0.07моль m(Fe2O3)= 0.07*160=11.2 г ,M (Fe2O30)= 160г/моль
из уравнения реакции 2моль -0.14
M (Fe2O30)= 160г/моль а этьо
сложив молекулярные массы веществ из таблицы Менделеева
ДЕсятичные цифры возле элементов, ТОлько смотри на коэффициент!
В ответе 11. 2 грамма....................................