А) 2 CO +O₂ = 2 CO₂
C (+2) - 2e⁻ = C(+4) | 2e⁻ | 2 | окисление, восстановление
O₂ (0) + 4e⁻ = 2 O (-2) | 4e⁻ | 1 | восстановление, окислитель
Реакция окислительно-восстановительная, экзотермическая (с выделением теплоты), гомогенная (реакция идет в пределах одной фазы - газовой), это реакция синтеза (из нескольких простых или сложных (в данном случае сложных) образуется одно сложное вещество)
б) 2 H₂O = 2 H₂ +O₂
2 H (+1) + 2e⁻ = H₂ (0) | 2e⁻ | 2 | восстановление, окислитель
2 O (-2) - 4e⁻ = O₂ (0) | 4e⁻ | 1 | окисление, восстановитель
Реакция окислительно-восстановительная (как и все остальные), эндотермическая (происходит при подводе теплоты, на что указывает символ t), гомогенная (реакция происходит в границах одной фазы - газовой (водяной пар)). И это единственная реакция разложения.
в) 2 С₂H₆ + 7 O₂ = 4 CO₂ + 6 H₂O
2 C(-3) - 14 e⁻ = 2 C (+4) | 14 e⁻ | 1 | окисление, восстановитель
O₂ (0) + 2 e⁻ = O (-2) | 2 e⁻ | 7 | восстановление, окислитель
Реакция окислительно-восстановительная, экзотермическая (с выделением теплоты), гомогенная (реакция протекает в пределах одной фазы - газовой). Эту реакцию нельзя отнести к реакциям синтеза, разложения, замещения или обмена. Такие реакции относят обычно к реакциям окисления (горения)
г) CuO + H₂ = Cu + H₂O
Cu (+2) +2 e⁻ = Cu (0) | 2e⁻ | 1 | восстановление, окислитель
H₂ (0) - 2 e⁻ = 2 H (+1) | 2e⁻ | 1 | окисление, восстановитель
Реакция окислительно-восстановительная, экзотермическая (требует подведения теплоты, что обозначается символом t), реакция гетерогенная, потому что протекает на границе твердой (CuO) и газовой (H₂) фаз.
Ответ: б)