Найти объем водорода выделившегося при взаимодействии цинка с 500 мл раствора серной...

Question

Найти объем водорода выделившегося при взаимодействии цинка с 500 мл раствора серной кислоты с плотностью 1.14 г/мл.

Comments

массовая доля кислоты не дана?

---

нет

---

только это

---

должна быть или массовая доля или процент кислоты указан. А то какая-то задача непонятная получилась

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = V*p = 500 * 1.14 = 570 г
n(H2SO4) = 570 / 98 = 5.82  моль
V(H2) = 5.82*22.4 = 130.3 л

Comments

молярная масса чего? давай пересчитаем

---

молярная масса хлорида меди 135, железа 56, меди 64

---

а у хлорида меди не 133?

---

я считала так: 64 + 35.5*2 = 135

---

а вроде всегда округяют, не?

---

нет, не всегда, бери хлор 35.5

---

а почему с медью так не нужно делать?
тоже как 63.5?

---

ну у нас в учебниках для меди брали массу 64, а хлора 35.5. Я так и делаю

---

хорошо:)
спасибо что уточнила)

---

))

Answer 2

Дано:
V(H2SO4) = 500 мл
p(H2SO4) = 1,14 г\мл
Найти: V(H2) - ?
                                          Решение:
1) Записываем уравнение химической реакции:
    Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
2) Находим массу серной кислоты:
    m(H2SO4) = V(H2SO4) * p(H2SO4) = 500 мл * 1,14 г\мл = 570 г
3) Вычисляем количество вещества серной кислоты:
    n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 570 г : 98 г\моль = 5,8 моль
4) Находим количество вещества водорода:
    n(H2) = n(H2SO4) = 5,8 моль
5) Вычисляем объём водорода:
    V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л\моль * 5,8 моль = 130 л.
Ответ: V(H2) = 130 л.
Прошу вас.