Задача 1. Сколько меди в(г) восстановилось при взаимодействии 24г оксида меди(2) с аммиаком, если реакция протекает в соответствии со следующим уравнением: 3CuO + 2NH3 -> 3Cu + N2+ 3H2O Задача 2. Аммиак объемом 4л подвергли каталитическому окислением водородом. Сколько и какого оксида азота (в л) образовалось?
Там кстати во второй задаче не водород, а кислород)) Решение смотри во вложении))))))))))
Дано: m(CuO)=24г найти m(Cu) решение: 3СuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O 3моль 3моль n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=24г/80г/моль=0,3моль n(CuO)=n(Cu)=0,3моль m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3моль*64г/моль=19,2г вторая задача случайно не с кислородом???
Вы правы, там с кислородом. :))