Для растворения смеси оксидов Fe2O3 и FeO массой 19г необходимо 420г раствора серной кислоты с массовой долей 7%. Найдите массовую долю(%) кислорода в данной смеси оксидов.
Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O FeO+H2SO4→FeSO4+H2O m(H2SO4)=m(р-ра)*w=420*0.07=29.4 г n(H2SO4)=29.4/98=0.3 моль Пусть n(Fe2O3)=x, тогда n1(H2SO4)=3x Значит n2(H2SO4)=0.3-3x и n(FeO)=0.3-3x m( Fe2O3 )+m(FeO)=m(cмеси) M( Fe2O3 )=160 г/моль M (FeO) =72 г/моль 160x+72(0.3-3x)=19 160x+21.6-216x=19 56x=2.6 x=0.046 n(Fe2O3)=0.046 моль n(FeO)=0.3-3*0.046=0.162 моль n(O в Fe2O3)=3*0.046=0.138 моль n(O в FeO)=0.162 моль n(O)=0.138+0.162=0.3 m(O)=0.3*16=4.8 w(O)=4.8/19=0.25=25%
Объясните пожалуйста, что означает действие n(O в Fe2O3)=3*0.046=0.138 моль
Ведь вы нашли хим. количество всего оксида, разве не так? Так почему, если по вашему решению n(всего оксида)=0.046, то n(O) составной части в 3 раза превышает хим количество всего оксида? Или я не так вас понял?