При сжигании 12,9 г углерода с полностью паров по гелию 21,5 образовалось 20,16 л оксида...

Question

При сжигании 12,9 г углерода с полностью паров по гелию 21,5 образовалось 20,16 л оксида углерода (IV) и 18,9 г воды. Напишите молекулярную формулу сожжённого вещества и полностью распишите решение.

Comments

Ошибка: ...с плотностью паров по гелию...

Answer 1

M (истинное) в-ва = 21.5*4=86г/моль

n CO2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль, n C = n CO2 = 0.9 моль. m C = 0.9*12=10.8г

n H2O = 18.9/18=1.05 моль, n H = 2n(H2O)=2.1 моль, m H = 2.1*1=2.1г

Проверяем на наличие кислорода в соединении

m O = m в-ва - m C - m H = 12.9-10.8-2.1=0

кислород в соединении отсутствует

установим простейшую формулу вещества

n C : n H = 0.9 : 2.1 = 3 : 7 ==> C3H7

M C3H7 = 36+7 = 43 г/моль

Видим, что молярная масса простейшего вещества в 2 раза меньше молярной массы истинного вещества

делаем вывод

увеличиваем коэффициенты у C3H7 в 2 раза, отсюда получаем ====> C6H14

Проверка!

M C6H14 = 86г/моль

Ответ C6H14

Comments

Пожалуйста, объясните для отсталых: почемуn C = n CO2 и n H = 2n(H2O)?

---

количество вещества углерода в веществе = количеству вещества CO2