Пожалуйста Это задача решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую...

Question

Пожалуйста Это задача решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
б) при избытке воды?

Answer 1

дано: m(cao) =56кг
 m(ca oh2)=?  
реш: ca o + h2o = ca(oh)2
n(ca o)=m/M=56/56 =1моль
1/1=x/1
следовательно x=1 m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг  ответ: m(ca oh2)=74 кг,если взять:
а) 56 кг  
б)столько же

Answer 2

560 г
а)твёрдое
б)жидкое
Вычисления нет но ответы есть в инете