КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или
нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных
остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.
Формула кислоты НазваниеHCl хлороводородная,
или соляная кислотаHF фтороводородная,
или плавиковая кислотаHI иодоводородная
кислотаHBr бромоводородная
кислотаHNO2 азотистая
кислотаHNO3 азотная
кислотаH2S сероводородная
кислотаH2SO3 сернистая
кислотаH2SO4 серная
кислотаH2CO3 угольная
кислотаH2SiO3 кремниевая
кислотаH3PO4 фосфорная
кислота
Классификация кислот.
схема
HNO2, HNO3,
H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4 HCl,
HF, HI, H2S
Получение кислот.
Кислородсодержащие 1.Кислотный
оксид+вода SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
2.Неметалл+сильный окислитель P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO3.Cоль+менее летучая кислота NaNO3+H2SO4=HNO3s+NaHSO4Бескислородные 1.Водород+неметалл H2+Cl2=2HCl2.Cоль+менее летучая кислота NaCl+H2SO4=2HCls+NaHSO4
Химические свойства.
Кислородсодержащие Бескислородные
1.Изменяют окраску индикаторов
лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых
кислот)
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
H2SO4+Ca=CaSO4+H2ee 2HCl+Ca=CaCl2+H2w
2.Взаимодействие с основными оксидами
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O 2HCl+CaO=CaCl2+H2O3.Взаимодействие с основаниямиH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое,
летучее или малодиссоциирующее вещество
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
6.При нагревании
Слабые кислоты легко разлагаются
H2SiO3=H2O+SiO2 H2S=H2+S