При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ, объем которого при н.у. составил 18,8 дм3. Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию?
2Al + 3H2SO4(разб.) ---> Al2(SO4)3 + 3H2 V(H2)=18,8л (т.к.1дм3=1л) n(H2)=V/Vn=18,8/22,4=0,84 x моль ---- 0,84 моль 2 моль ---- 3 моль х=(0,84*2)/3=0,56 n(Al)=0,56 моль m(Al)=n*Mr=0,56*27=15,12 г