При взаимодействии гидроксида алюминия массой 312 г с 49%-ным раствором серной кислоты...

Question

При взаимодействии гидроксида алюминия массой 312 г с 49%-ным раствором серной кислоты массой 1400 г, была получена средняя соль. Найдите количество гидроксида натрия, которое нужно добавить к полученному раствору, чтобы обеспечить повторное осаждение гидроксида алюминия.

Answer 1

       312 гр                        х гр
1) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
       156                            342

Сначала нужно найти количества исходных веществ, т.к. придется считать только по недостатку
n (Al(OH)3) = 312/78 = 4 моль
m р.в. (H2SO4)  = 1400 * 0,49 = 686 гр
n (H2SO4) = 686/98 = 7 моль (кислота в избытке)

расчет по недостатку: 

m (Al2(SO4)3) = 312 * 342 / 156 = 684 гр

2) Запишем вторую реакцию: 

    684 гр          х гр
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
    342              240

m (NaOH) = 684 * 240 / 342 = 480 гр

n (NaOH) = 480/40 = 12 моль