Помогите мне пожалуйста!при прокаливании 54 грамма известняка потеря массы составила 22г...

хг 22г
CaCO₃=CaO+CO₂
100г 44г
потеря массы происходит за счет выделения углекислого газаСO₂
найдем муссу чистого CaCO₃

M(CaCO₃) = 40+12+3*16=100г/моль по таблице Менделеева
M(CO₂)=12+2*16=44г/моль по таблице Менделеева

х=100*22/44=50г
теперь найдем массовую долю веществаCaCo₃ в известняке
ω(CaCO₃)=m(CaCO₃)чистого/m(известняка)*100%=50г/54г*100%=92,59%