Рассчитайтемассухрома, которыйможнополучитьпри восстановлении 380 г оксида хрома(III), содержащего 20% примесей, алюминотермическим способом.
Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3 m(Cr2O3)=380*0,8=304 г n(Cr2O3)=304/152=2 моль n(Cr2O3)/1=n(Cr)/2 n(Cr)=2*2=4 моль m(Cr)=4*52=208 г
о,8 что это
0.8 что это
n(Cr)=2*2=4 моль что значит
152 откуда и 52 откуда
по уравнению реакции получиллось что хрома больше чем оксида в два раза,вот поэтому я два умножила на 2 и получилось 4
152 молярная масса Cr2O3
52 молярная масса хрома
спасибо
а 0,8 что это
всего вещества 100% или 1, вот примесей у вас двадцать процентов,значит чистого 80%. переводите в доли и получается 0,8