Какой объем углекислого газа выделится,если в реакцию разложения вступают 750 грамм...

Question

Какой объем углекислого газа выделится,если в реакцию разложения вступают 750 грамм известняка,содержащего 20% примеси и 80% чистого СаСО3.

Answer 1

СаСО₃ = СаО + СО₂

1) Определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
m(CaCO₃) = 750 г * 80 % : 100 % = 600 г

2) Определим объём выделившегося углекислого газа
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
V(CO₂) = (600 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 134,4 л