При сгорании 17,6 г неизвестного органического вещества выделилось 18 л углекислого газа...

Question

При сгорании 17,6 г неизвестного органического вещества выделилось 18 л углекислого газа (н.у) и 14,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 3,142. Определите молекулярную формулу соединения

Answer 1

М(CxHy)=D*M(N2)=3,143*28=88г/моль. n(CxHy)=17.6/88=2моль. n(CO2)=18/22,4=0,8моль. n(H2O)=14,4/18=0,8г/моль. x:y=n(CO2)/n(CxHy):2*n(H2O)/n(CxHy)=0,8/2:2*0,8/2=0,4:0,8=4:8 C4H8 имеет молярную массу 56г/моль, это значит что 32г/моль пропадает на 2 атома кислорода. Молекулярная формула: С4Н8О2