Из алюминия массой 81 г получен оксид, который растворили в избытке щелочи. Определите массу гидроксида натрия , вступившего в реакцию? Ответ должен получиться ( 120 г или 360 г в зависимости от продукта реакции)
1)4Al+3O2---2Al2O3 N(Al)=81/27=3 моль N(Al2O3)=1/2*N(Al)=1,5 моль 2NaOH+Al2O3+3H2O--2Na[Al(OH)4] N(NaOH)=2*N(Al2O3)=3 молб m(NaOH)= 3*(23+17)=120 г Ответ:120 г
Спасибо^^