При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 n (SO2) = 28 / 22,4 = 1,25 моль n(SO2) = n(FeS) = 1,25 моль m(FeS) = 1.25 x 88 = 110 г Ответ: 110г