228,4 мл 10%-ного по массе раствора NaOH с плотностью р(ро)=1,11 г/см3(кубических)...

1. Запишем уравнение реакции: $NaOH+H_{2}S=Na_{2}S+H_{2}O$

2. Рассчитаем массу NaOH: 228.4*0.1*1.11=25,3524гр

3. Рассчитаем количества вещества NaOH и H2S

n(NaOH)=m/M=25,3524/40=0.63381моль

n(H2S)=V/Vm=4.48/22.4=0.2моль

Судя по количеству вещества, H2S в недостатке, поэтому будем рассчитывать по нему:

m(Na2S)=0.2*78=15.6гр

Масса раствора будет равна массе первоначального раствора: 228,4*1,11=253.524гр

W(Na2S)=15.6/253.524=6,153%