При взаимодействии 150 мл (р= 1,075 г моль) 80%-ной уксусной кислоты с 200 мл(р= 0.88 г...

Question

При взаимодействии 150 мл (р= 1,075 г моль) 80%-ной уксусной кислоты с 200 мл(р= 0.88 г мл) безводного спирта получен эфир с 90%-ным выходом. определите его массу.

Answer 1

CH3COOH+ ROH = CH3COOR + H2O
n(CH3COOH) = 150мл х1,075г/моль х0,8  / 60г/моль =2,15моль недостаток
n(C2H5OH)= 200мл x 0,88г/мл  / 46г/моль  =3,83моль избыток
n(CH3COOR)= 2,15моль согласно уравнения
m теория(эфира )= 88г/моль х 2,15моль= 189,2 г 
m практика(эфира ) = 189,2 г х 0,9= 170,28 г
правда  в условии не сказан какой спирт, просто сказан что безводный, а какой именно не указан, поэтому просто зная плотность этанола, а подемала что дан этиловый 
молярные массы кмслоты = 60г/моль, спирта= 46г/моль, эфира =88 г/моль