1)Вычислите количества вещества гидроксида натрия , который вступил в реакцию с 9,8 г...

1. Запишем уравнение реакции:

$2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$

Вычислим количество вещества серной кислоты: n=m/M=9,8/98=0,1моль

По уравнению реакции, n(NaOH)*2n(H2SO4)=0.1*2=0.2моль.

2. $2Al+3Cl_{2}=2AlCl_{3}$

Рассчитаем количество вещества AlCl3: n=m/M=26.7/133.5=0,2 моль.

По уравнению реакции, n(Cl2)=1.5n(AlCl3)=1.5*0.2=0.3моль.

Из той же формулы n=m/M вычислим m(Cl2): 0,3*71=21,3гр