Определите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250г известняка,...

0 голосов
67 просмотров

Определите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250г известняка, содержащего 20% примесей?

Химия (65 баллов) | 67 просмотров
Дано ответов: 2
0 голосов

M(CaCO3)=250*0.8=200 г
n(CaCO3)=200/100=2 моль
Mr(CaCO3)=100
СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1 моль----2 моль
n(HCl)=4 моль
Mr(HCl)=36.5
m(HCl)=36.5*4=146 г
m раствора=146/20*100%=730 г
0 голосов
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO3)=250-250*0,2=200 г
Найдем количество вещества:
n(CaCO3)= \frac{200}{100} =2 моль ⇒ 2n(HCl)=4 моль
Найдем массу HCl:
m1(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=4*36,5=146 г
Найдем массу 20%-ной HCl:
m2(HCl)= \frac{146}{0,2} =730 г
Ответ: 730 г

(9.3k баллов)
Похожие задачи