Согласно реакции в первом сосуде рассчитаем массу выделенного
газа:
1г Хг
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
100 г 44г
Отсюда, m(CO₂) = 0,44 г.
Тогда прирост массы в первом сосуде будет составлять: 1-0,44
= 0,56 г.
Теперь запишем уравнение реакции во второсм сосуде:
Zn +
H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
Прирост массы по этому уравнению составит: 65 -2 = 63 г.
Теперь рассчитаем сколько цинка нужно прибавить во второй
сосуд, чтобы равновесие не нарушилось:
прирост 63 г – 65 г ( Zn)
прирост 0,56
г – Х г ( Zn)
Х = 0,58 г
(Zn)
Ответ: нужно добавить 0,58 г цинка.