Помогите решить: 1)Ca-->(неизвестный элемент)------> Ca(No3)2----->CaCO3
2)Fe2(SO4)3------>(неизвестный элемент)----> Fe2O3---->Fe
3)К 80г. раствора с массовой долей KOH 5% добавили избыток раствора CuSO4. Определить массу выпавшего огарка.
1)Ca-->(неизвестный элемент)------> Ca(No3)2----->CaCO3 Са + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃ 2)Fe2(SO4)3------>(неизвестный элемент)----> Fe2O3---->Fe Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ 2Fe(OH)₃ =t°= Fe₂O₃ + 3H₂O Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O 3)К 80г. раствора с массовой долей KOH 5% добавили избыток раствора CuSO4. Определить массу выпавшего огарка. Решение CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ 1) Определим массу КОН, вступившего в реакцию m(KOH) = 80 г * 5 % : 100 % = 4 г 2) Определим массу выпавшего осадка Cu(OH)₂ М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль m(Cu(OH)₂) = (4 г * 98 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 2 моль) = 3,5 г