Для начала уясните несколько правил
необходимо знать силу кислот и оснований
Сильные основания KOH, NaOH, Ba(OH)2
сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3
вот и смотрите на соль . общая формула соли: Ме(кислотный остаток)
она образована основаниемMe(OH) и кислотой H(кислотный остаток)
и сравниваете со списком выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая.
у вас первая соль: Ni(NO3)2
металл Ni - видите, его нет в списке сильных оснований, значит соль образована слабым основанием
кислотный остаток NO3 - ЕСТЬ в списке (HNO3) , значит соль образована сильной
кислотой
гидролиз идет по тому иону , где образована СЛАБЫМ.... у нас это металл.
значит гидролиз по катиону
вот и получаем:
1 стадия
Ni(NO3)2 + H2O <=> NiOHNO3 + HNO3 молекулярное
Ni ²⁺ + 2NO₃⁻ + H2O <=> NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ ионно-молекулярное
сокращаем подобные
Ni²⁺ + H2O <=> NiOH⁺ +H⁺ ионно-молекулярное
в растворе есть H⁺ ? значит среда кислая рН < 7<br>
так же проделываете и с другими солями:
BaCl₂ -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза НЕТ рН нейтральное =7 Напоминаю, гидролиз протекает там, где есть СЛАБОЕ
K3PO4 - сильное основание KOH и слабая кислота H3PO4
гидролиз есть, протекает по аниону:
1 стадия
K3PO4 + H2O <=> K2HPO4 + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H2O <=> 2K⁺ + HPO₄⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H2O <=> HPO₄⁻ + OH⁻
в среде накапливаются гидроксид ионы OH⁻, значит среда щелочная ,рН > 7
K2SiO3 - сильное основание KOH и слабая кислота H2SiO3
гидролиз по аниону
K2SiO3 + H2O <=> KHSiO3 + KOH
2K⁺ + SiO₃²⁻ + H2O <=> K⁺ + HSiO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H2O <=> HSiO₃⁻ + OH⁻
есть OH⁻ , значит среда щелочная, рН >7