Оксид кальция массой 1,4 грамма вступает в реакцию с азотной кислотой. рассчитать массу...

Question

Оксид кальция массой 1,4 грамма вступает в реакцию с азотной кислотой. рассчитать массу полученной соли, если ее выход составляет 75% от теоретически возможного.

Answer 1

Реакция: CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
Молярные массы: CaО = 40+16 = 56 г/моль
                                  Ca(OH)₂ = 40+(14+16*3)*2 = 124 г/моль
Составляем пропорцию: 56 - 124
                                               1,4 - х       х = 1,4*124 / 56 = 3,1 г соли.
Если ее выход составляет 75% от теоретически возможного, то надо умножить: 3,1 * 0,75 = 2,325 г.

Comments

Да, ошибка: Ca(NO3)₂ = 40+(14+16*3)*2 = 164 г/моль 56 - 124
1,4 - х х = 1,4*124 / 56 = 3,1 г соли.

Answer 2

Составляем уравнение реакции: CaO +2HNO3 = Ca(NO3)2 +H2O. Затем составляем пропорцию 1,4/56=Х/170, исходя из данного выражения находим теоретическую массу соли  х=1,4*170/56 = 4,25г. Теперь вычисляем практический выход: 4,25*75/100=3,1875г