какое количество вещества соли получено при взаимодействии 200 г 49% раствора серной кислоты с избытком нитрата бария?
1) H2SO4+2BaNO3=Ba2SO4+2HNO3
2) Mr(H2SO4)=(2*1)+32+(16*4)=98 г/моль
Mr(Ba2SO4)=(137*2)+32+(16*4)=370 г/моль 3) m(H2SO4)=(49% * 200)/100%= 98 г 4) Составляем пропорцию:
98/98=х/370 => m(Ba2SO4)=370 г
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO2
1 1
m(H2SO4)=200гx0,49=98г; n(H2SO4)=1моль; n(BaSO4)=1моль.
555555555555555555555555555