При сливании раствора гидроксида натрия и сульфата меди(2) выпал осадок 11,8г. найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочей 10 %, потребовавшегося для реакции. решите пожалуйста
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2-осадок n(Cu(OH)2)=m/M=11,8/98=0,12моль составляем пропорцию х=n(NaOH) x/2=0,12/1 x=0,24-n(NaOH)=0,24моль m(NaOH)ч=n*M=0,24*40=9,6г m(NaOH)р=mч/W=9,6/0,1=96г