Итак, имеем окислительно-восстановительную реакцию:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Принцип ОВР заключается в том, что атомы молекул не просто меняются местами, а ещё вдобавок отбрасывают свои электроны, чтобы лучше "прилепиться" к новому соседу.
Чтобы написать баланс электронов (эти частицы так и остаются внутри реакции, они никуда не деваются - по закону сохранения массы и вещества), надо посмотреть на степени окисления всех атомомв - или, проще говоря, на их валентность в данных соединениях.
Смотрим: в сероводороде H2S у водорода - типичная +1, а у серы - (+1*2) = (-2). Запомним это число.
Смотрим дальше. Кислород и аморфная сера, выпадающая в осадок - простые вещества, и их степень окисления равна нулю (правило).
В воде всё просто - водород +1 и кислород -2.
А теперь сравним правую и левую стороны реакции. Вот что мы видим:
Начало Конец
S (-2) => S(0)
O2 (0) => O (2-)
Всё поменялось, причём строго пропорционально.
В начале у серы переизбыток электронов (у электронов же отрицательный заряд). У неё две лишних частицы, и она готова их отдать, чтобы выйти на свободу и стать Независимой Серой. Что она и делает:
S(-2) - 2e = S(0)
Похожая ситуация с кислородом, только электроны не уходят, а приходят. И не какие-нибудь абстрактные, а именно те, которые ушли от серы:
O2(0) + 2e = O(2-)
Но, так как в начале у нас ДВА атома кислорода, то добавляем вправо ещё кислорода, и получаем:
O2(0) + 4e = 2О(2-)
Пишем всё вместе:
S(-2) - 2e = S(0)
O2(0) + 4e = 2О(2-)
Смотрим: у нас нет равенства. У серы ушло всего два электрона, а к кислородам пришло целых два. Так не бывает, поэтому умножаем уравнение серы на недостающую двойку, чтобы был баланс, и получаем:
2S(-2) - 4e = 2(0)
O2(0) + 4e = 2О(2-)
А теперь посмотрите на коэффициенты в исходном уравнении... Вам не кажется, что они весьма и весьма совпадают с коэффициентами перед атомами в электронном балансе?...
Этот способ используется для уравнивания сложных хим. уравнений.
Вот у Вас и готов баланс) Надеюсь, Вам помогло моё объяснение.
Удачи!!!!