Фосфор массой 31 г сожгли в кислороде продукт реакции полностью прореагировал с раствором...

Question

Фосфор массой 31 г сожгли в кислороде продукт реакции полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия .Рассчитайте количество щелочи потраченной при реакции и массу полученной соли

Answer 1

Найдем массу образовавшегося оксида:
m = M x n
m(P) = 31 г/моль х 4 моль = 124 г
m(P2O5) = 142 г/моль х 2 моль = 284 г 
31 г                Хг
4P + 5O2 = 2P2O5 
124 г            284 г 
m(P2O5) = 31 г х 284 г / 124 г = 71 г
Теперь найдем количество щелочи
  71 г     Х моль        Х г
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
142 г     6 моль       328 г   
 
 n(NaOH) = 71 г х 6 моль / 142 г = 3 моль

Можно количество щелочи найти и другим путем: ответ будет тот же - 3 моль
m = M x n   n = m / M
M(NaOH) = 40 г/моль 
m(NaOH) = 40 г/моль х 6 моль = 240 г
m(NaOH) =  71 г х 240 г / 142 г = 120г
n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль
Тут пиши как вас учили, либо первый вариант, либо второй.

Ну и осталось найти массу полученной соли:
 m(Na3PO4) = 71 г х 328 г / 142 г = 164 г