Красный фосфор содержит 2,6% влаги. какой объем 68% раствора азотной кислоты необходимо...

Question

Красный фосфор содержит 2,6% влаги. какой объем 68% раствора азотной кислоты необходимо взять для окисления фосфора массой 100 г, если при этом выделится оксид азота (II)

Comments

Для того чтобы рассчитать объем раствора, нужно знать его плотность. Данных для решения задачи недостаточно.

---

P=1,41 г/мл

Answer 1

100 г фосфора содержат 2,6 г. влаги, значит, чистого фосфора там 100 - 2,6 = 97,4 г, что составляет 97,4/31 = 3,14 моль.
По уравнению
3P + 5HNO3 + 2H2O -----> 3H3PO4 + 5NO
азотной кислоты потребуется 3,14*5/3 = 5,23 моль, что занимает 5,23*63 = 329,5 граммов. Такая масса азотной кислоты содержится в 329,5/0,68 = 484,5 граммах раствора (68%-ного), объемом 484,5/1,41 = 343,6 мл.

PS. 68%-ная азотная кислота - это достаточно концентрированная кислота, и она восстанавливается до оксида азота (IV) совсем по другому уравнению.

Comments

Воды для реакции достаточно и в растворе: 3,14*2/3 = 2,09 моль, или 2,09*18 = 37,62 грамма требуется для реакции, при этом в 484,5 граммах 68%-ного раствора кислоты содержится 484,5*0,32 = 155, 04 грамма. Воды, содержащейся в растворе, вполне хватает.

---

Было бы очень хорошо, если бы вы предоставили свое решение этой задачи, которое вы считаете верным, и мы бы его обсудили.

---

Ага, тогда все в порядке. Это действие лишнее, ибо мольное соотношение фосфора и воды в предложенной навеске много меньше требуемого для реакции, потому, конечно, влаги, содержащейся в навеске фосфора, для протекания реакции недостаточно.

---

Тут вопрос в другом. 68%-ный раствор азотной кислоты - это достаточно концентрированный раствор, потому в нем азот будет восстанавливаться до NO2, а не до NO, как того требует условие задачи.