На полное обесцвечивание раствора молекулярного иода затратили раствор массой 76г с массовой долей сульфата железа (2) 10%. какая масса иода содержалась в исходном растворе?
Уравнение реакции 2FeSO4+J2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2HJ Сульфата железа в растворе содержалось 76*0,1/152=0,05 моль. Соответственно уравнению, иода содержалось 0,05/2=0,025 моль, что составляет 0,025*254=6,35 г. Ответ: 6,35 гр.
Совершенно верно: обесцвечивания иода на практике вы не получите, разве что с комплексообразователем со смещением потенциала. Условие задачи некорректное.
Однако в школьном курсе химии столько ошибок и неточностей, что этот можно простить.
Потворствуют ошибкам, более того, создают их, авторы школьных учебников и задачников.