К раствору, содержащему 4,5г хлорида кальция, прилили раствор, содержащей 4,1г фосфата...

$3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCl$
$n(CaCl2)= \frac{4,5}{111} =0,04$ моль
$n(Na3PO4)= \frac{4,1}{164} =0,025$ моль

n(Na3PO4)" alt="n(CaCl2)>n(Na3PO4)" align="absmiddle" class="latex-formula">, следовательно, расчет ведется по Na3PO4
Найдем количество вещества осадка Ca3(PO4)2:
$n(Ca3(PO4)2)=0,0125$ моль
$m(Ca3(PO4)2)=0,0125*310=3,875$ г
$n(CaCl2)=0,025*3-0,04=0,035$ моль
Ответ: а) 3,875 г; б) 0,035 моль