Железо массой 14г сплавили с 4,8 серы. Полученную смесь обработали избытком соляной...

$Fe+S=FeS$ (1)
$FeS+2HCl=FeCl2+H2S$ - газ (2)
$n(Fe)= \frac{14}{56} =0,25$ моль
$n(S)= \frac{4,8}{32} =0,15$ моль

n(S)" alt="n(Fe)>n(S)" align="absmiddle" class="latex-formula">, следовательно, расчет ведется по S
$n(S)=n(FeS)$ - по уравнению (1)
Но $n(FeS)(1)=n(FeS)(2)=0,15$ моль, значит можно найти количество вещества газа:
$n(FeS)=n(H2S)=0,15$ моль
Найдем объем газа:
$V(H2S)=0,15*22,4=3,36$ л
Ответ: 3,36 л