1 Элемент – высший оксид RO2, стоит во втором периоде, главной п/гр- назовите его-...

Question

1 Элемент – высший оксид RO2, стоит во втором периоде, главной п/гр
- назовите его
- строение атома
- степени окисления (примеры)
2 Осуществите цепочку превращений:
Si – Mg4Si2 – SiH4 – SiO2 – Na2SiO3 – H2SiO31-ОВР5- РИО
3 Сколько стекла получится если в реакцию вступило 650 кг силиката кальция
4 Уравнять схему ОВР
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO + H2O
5 Задача: Цинк массой 8 г, 20% примесей, обработали раствором серной кислоты. Определите объем газа.

Answer 1

Это углерод (С)
2 энергетических уровня. 6 протонов, 6 нейтронов. Атомная масса составляет 12, 4 электрона на внешнем уровне.
Степени окисления: -4,-3,-2,-1,0, 1, 2, 3, 4 (CH4 (-4), C (0), CO (+2), CO2 (+4))

2Si + 4Mg = Mg4Si2
Mg2Si4 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) -2e ----> Cu (+2)    р-я окис-я, восстановитель (Cu(0))
N (+5) +3e ----> N (+2)   р-я вос-я, окислитель (HNO3 (+5))

Задача.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Чистая масса цинка равна 8 * 0,2 = 1,6 г
n(Zn) = 1,6/65=0,025 моль
Отношения веществ в реакции 1:1, значит n(Zn)=n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)= n*Vm = 0,025 * 22,4 = 0,56 л