25 мл раствора 35% серной кислоты (плотность 1,26 г/мл) разбавили до 5 л. Чему равно Рн полученного раствора?
Найдем массу кислоты m(H2SO4) = 25*1.26 *0.35 = 11.025 г Найдем концентрацию кислоты, разбавленной до 5 л С = 11.025 г/5 л = 2.205 г/л Переведем в молярную концентрацию : С = 2.205 * 1 / 98 = 0.0225 M рН = - logC = 1.65
Ольга,спасибо)))
)))) ответ есть к задаче?
Ольга,к содалению нет(