Определите массовую долю карбоната натрия в растворе,полученном кипячением 200 г 8,4%-го...

Question

Определите массовую долю карбоната натрия в растворе,полученном кипячением 200 г 8,4%-го (по массе) раствора гидрокарбоната натрия. Какая масса хлорида бария прореагирует с полученным раствором карбоната натрия? Испарением воды можно пренебречь.

Answer 1

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Раствор содержит 200*0,084 = 16,8 граммов гидрокарбоната, что составляет 16,8/84 = 0,2 моль. Согласно уравнению реакции карбоната образовалось 0,2/2 = 0,1 моль, что составляет 0,1*106 = 10,6 граммов.
Углекислого газа выделилось 0,1*44 = 4,4 грамма, за счет чего раствор потерял массу.
Следовательно, массовая доля карбоната натрия в растворе равна 10,6/(200 - 4,4) = 0.0542, или 5,42%.

BaCl2 + Na2CO3 -----> BaCO3 + 2NaCl

Для реакции с 0,1 моль карбоната потребуется 0,1 моль хлорида бария, что составляет 0,1*208 = 20,8 граммов.

Ответ: 5,42%; 20,8 граммов.