К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.
2AgNO3+CaCl2=2AgCl(осадок)+ Ca(NO3)2 найти:W( AgNO3)-? дано: m раствора(AgNO3)=200г m(AgCl)=28.7 г М(AgCl)=143.5 г/моль М(AgNO3)=170г/мол Решение: 1 n(AgCl)=m:M=28.7:143.5=0.2 моль 2 n(AgNO3)=2*0.2:2=0.2 моль 3 м(AgNO3)=m*М=0.2*170=34 г 4 W(AgNO3)=m:m раствора*100%= 34:200*100%=17% ответ 17 %