При взаимодействии карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.) Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.
Дано: mр-ра(HCl)=146г V(CO2)=2,24л омега%(HCl)=? Решение: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 нюCO2=2.24/22.4=0.1моль ню(HCl)=0,02 моль m(HCl)=0,2*36,5=7,3г омега%(HCl)=7.3/146*100%=5% Ответ: 5%