CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄
1) Определим, какое из реагирующих веществ находится в избытке
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
ν(CuSO₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль
M(Fe) = 56 г/моль
ν(Fe) = 2 г : 56 г/моль = 0,0357 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CuSO₄ реагирует 1 моль Fe, следовательно, с 0,05 моль CuSO₄ должно прореагировать 0,05 моль Fe, а дано только 0,0357 моль Fe.
Значит, сульфат меди (II) в избытке, дальнейшие расчеты ведем по железу
2) Определим массы образовавшихся продуктов и массу непрореагировавшего сульфата меди (II)
M(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (2 г * 64 г/моль * 1 моль) : (56 г /моль * 1 моль) = 2,2857 г
M(FeSO₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль
m(FeSO₄) = (2 г * 152 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 5,4286 г
m(CuSO₄) = 8 г - ((2 г * 160 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль)) = 2,2857 г
В ходе данной обменной реакции образуется металлическая медь массой 2,2857 г, сульфат железа (II) массой 5,4286 г и остается в растворе избыток сульфата меди (II) массой 2,2857 г.