Определить, чему равна масса 10%-го раствора соляной кислоты, при н. у. взаимодействующего с карбонатом кальция, если в результате реакции образовалось 6,72 л. углекислого газа
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O N(CO2)= v/vm = 6,72/22,4= 0,3 N(HCl) = 2*0,3 = 0,6 M(HCl) = 0,6*36,5=21,9 M(HCl) = 21,9*0,1 = 2,19
это точно правильно?
Должно быть. А что, с ответом не сходится?