При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 грамм раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода.вычислите массовую долю гидроксида натрия.
1моль Н2 -- 22,4 л х моль --- 1,12 л х = 1,12/22,4 = 0,05 моль m = n*M = 0,05 * 2 = 0.1 г Н2 2г/моль Н2 ---- 40 г/моль NaOH 0,1 г -------------- x г х = 40*0,1/2 = 2г. W(%) = 2/100 * 100% = 2%
я получила 4 процента. помоги найти ошибочку. поможешь?
Возможно не учли коэффициент 2 у молекулярного водорода - Н2
2Na+2H2O=2NaOH+H2 Дано: m(NaOH)=100г V(H2)=1,12л Решение: V(H2)=1,12Л\22,4л\моль=0,05моль n(NaOH)= 0,05*2(т.к NaOH в два раза больше водорода)=0,1моль m(NaOH)=40г\моль*0,1моль=4г W(NaOh)= 4г\100г=0,04(либо 4%) вот. что тут не так?
крч у меня все правильно
у меня тоже получилось 4%, правда я решала чуть другим путем, как учили.