Определить объём газа, выделившегося при взаимодействии раствора m= 400г с массовой долей...

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Найдем количество вещества HCl:
$n(HCl)= \frac{m(HCl)*w(HCl)}{M(HCl)} = \frac{400*0,5}{36,5} =5,5$ моль
$2n(CO2)=n(HCl)=5,5$
$n(CO2)=2,75$ моль
Найдем объем газа:
$V(CO2)=n(CO2)*22,4=2,75*22,4=61,6$ л
Ответ: 61,6 л