Углекислый газ объёмом 6,72 л(н.у.) пропустили через раствор кальций гидроксида .Найдите количество вещества гидроксида , который вступил в реакцию массы кальций карбоната и воды образовавшихся при этом.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O n(CO2) = n(CaCO3)= n(H2O) = n(CaOH)2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль m(CaCO3) = 100 * 0.3 = 30 г m(H2O) = 18*0.3 = 5.4 г
но надо количество , а не масса
так количество посмотрите во второй строчке - там всё есть. И в задаче требуется еще найти массы карбоната и воды