Начну с CuBr2
По условию задачи протекает электролиз раствора бромида меди (CuBr2). Учитывая, что раствор соли бромида меди (CuBr2), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Br-), рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (CuBr2).
CuBr2 = Cu 2+ + 2Br -
Cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде)
Процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (CuBr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0
CuBr2 = Cu 0 + Br2
Далее электролиз карбоната калия:
2H2O = 2H2 + O2
На катоде восстанавливается водород,а на аноде окисляется кислород.
И наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (Al(NO3)3). Учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (Al(NO3)3), образован активным металлом (Al) и кислородсодержащим кислотным остатком (NO3-).
4Al (NO3)3 = 4 Al 3+ +12NO3 -
На катоде выделяется водород. Н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды)
12 H2O = 12OH- +12H+
12
- 12e = 6 H2O + 3O2
4 
+ 12
+ 18H2O = 4Al(OH)3 +6 H2 +3O2+ 12
+12
Ну, вот как бы и всё:)