К 200 г 5 раствора naoh добавили 29,4 г 50 % серной кислоты . определите массы...

Question

Дано ответов: 2

monkeyme_zn · Answer 1 · 2018-03-19T03:15:01+0000

Дано:
m(NaOH) = 200г
w(NaOH) = 5% = 0.05
m(H₂SO₄) = 29.4г
w(H₂SO₄) = 50% = 0.5

Найти:
m(соли) - ?

Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

1) m(NaOH) = 200г * 0,05 = 10г
m(H₂SO₄) = 29.4г * 0,5 = 14,7 г
2) n(NaOH) = 10г / 40г/моль = 0,25 моль (избыток)
n(H₂SO₄) = 14.7г / 98г/моль = 0,15 моль (недостаток)
3) 0,25/2 > 0,15/1 - расчёт по недостатку
4) m(Na₂SO₄) = 142 г/моль * 0,15 моль = 21,3г

Ответ: m(Na₂SO₄) = 21.3г

julyap_zn · Answer 2 · 2018-03-19T03:15:01+0000

Дано:
$m _{p} (NaOH)=$ 200 г
$w(NaOH)=$ 5%=0,05
$m(H _{2} SO _{4} )=$ 29,4 г
$w(H _{2} SO _{4} )=$ 50%=0,5

$m(Na_{2} SO _{4} )-?$

Решение:
1) составляем уравнение :

$2NaOH+H _{2} SO _{4} =Na _{2} SO _{4} +2H_{2} O$
2) находим массу $NaOH$ $\\$
$m(NaOH)=m _{p} (NaOH)*w(NaOH)=$ = $200*0.5=100$ г
3) находим химическое количество $NaOH$ $\\$
$n(NaOH)= \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{100}{40} =2.5$ моль
4) находим массу $H _{2} SO_{4}$
$m(H _{2} SO _{4} )=m _{p} (H _{2} SO _{4} )*w(H _{2} SO _{4} )=29.4*0.5=14.7$ г
5) находим химическое количество $H _{2} SO _{4}$ $\\$
$n(H _{2} SO_{4} )= \frac{n(H _{2} SO _{4} )}{M(H _{2} SO _{4} )} = \frac{14.7}{98} =0.15$ моль
6)
2,5 моль - $n(NaOH)$
0,15 моль - $n(H _{2} SO_{4} )$
мы получаем , что взят $NaOH$ в избытке, а в недостатке $H _{2} SO _{4}$
значит дальше вычисления проводим по $H _{2} SO _{4}$
7) находим химическое количество
$n(Na _{2} SO_{4} )=n(H _{2} SO _{4} )=0.15$ моль
8) находим массу $m(Na_{2} SO _{4})$ $\\$ г

$m(Na_{2} SO _{4})=n(Na _{2} SO _{4} )*M(Na _{2} SO _{4} )=0.15*142=21.3$ г

Ответ: $m(Na_{2} SO _{4}) =21.3$ г