При взаимодействии 0,150 моль неизвестного соединения с избытком натрия выделилось 3,36 л...

Question

При взаимодействии 0,150 моль неизвестного соединения с избытком натрия выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Установить структурную формулу соединения, если известно, что при взаимодействии 7,44 г этого соединения с эквимолярным количеством хлороводорода образуется 9,66 г органического соединения, молекула которого содержит один атом кислорода и один атом хлора.

Comments

да. у меня он и получился. поторопилась,что задачу выложила. вы не знаете как ее удалить отсюда?

Answer 1

1. СnH2n(OH)2 +2Na=H2+СnH2n(ONa)2
n(H2)=n(соединения)=0,15 моль, поэтому в качестве неизвестного соединения рассматриваем диол
2. СnH2n(OH)2+HCl=СnH2nClOH +H2O
9,66-7,44=nСnH2n(OH)2*(36,5-18), откуда 
nСnH2n(OH)2=0,12 моль
3. М(СnH2n(OH)2)=7,44/0,12=62, n=2
это этиленгликоль С2Н4(ОН)2