Помогите пожалуйста. Смесь 2,97 г порошка алюминия и 5,6 г порошка серы нагрели до...

Question

Помогите пожалуйста.
Смесь 2,97 г порошка алюминия и 5,6 г порошка серы нагрели до полного протекания реакции. Полученную массу измельчили и обработали 120 мл 15%-ной соляной кислоты (плотность 1,075 г/мл). При этом выделялся дурнопахнущий газ, а часть смеси так и не растворилась. Определите массу нерастворившегося вещества, и массовые доли веществ в полученном растворе (растворимостью газа можно пренебречь).

Answer 1

Вот, что не понятно - спрашивай

---

---

---

Comments

смотрите самое начало решения, где были рассчитаны количества вещества алюминия и серы, и было установлено, кто в избытке, но! я нашел у себя ошибку, По уравнению реакции, количество вещества серы в 1,5 раза больше чем алюминия, значит на 0,11 моль алюминия теоретически придется 0,11*1,5 = 0,165 моль!!! но мы имеем 0,175 моль, так что сера в избытке все равно, только в количестве 0,175-0,165 = 0,01 моль, азначит масса серы выпавшей в осадок будет 0,01моль*32г/моль = 0,32 грамма - масса осадка S

---

спасибо большое за ответ. очень четкий и развернутый.)))

---

я вставил еще одну картинку с изменениями!!! ОЧЕНЬ ВАЖНЫМИ))

---

подскажите пожалуйста еще один момент. почему массу раствора считаем именно так? ведь получается, что часть раствора HCl прореагировала, а часть осталась. по сути в растворе должен быть вот этот остаток соляной кислоты и хлорид алюминия. расскажите пожалуйста почему не так?

---

а мы учитываем его, в месте где я рассчитаю массу раствора, я учитываю массу РАСТВОРА соляной кислоты полностью, я просто не и скал ее отдельно, видите, там в скобочках - p*V - это масса раствора всего

---

просто я не понимаю почему берем именно весь раствор соляной кислоты. часть же отреагировала, значит по сути в растворе ее уже нет. почему масса раствора не равна m(AlCl3)+m(HCl оставшейся)-m(H2S)? просто очень хотелось бы разобраться в задаче.

---

Так соляная кислота в растворе то осталась. У нас действо происходит в одной пробирке. Засыап туда серу и алюминий образовался сульфид и осталась сера. Затем обрабатываем все это соляной кислотой. У нас в растворе остается - HCl, AlCl3 сероводород уходит, а осадок серы мы во внимание не принимаем, т.к. при рассчете массы раствора, мы ее не включали.

---

и вот еще. Массу раствора мы считали исходя из исходных веществ. У нас же в наличии были сульфид алюминия и соляная кислота вот мы и рассчитали ТЕОРЕТИЧЕСКУЮ массу раствора. но, как оказалось у нас выделится газ, который не дает никакой массы, и если бы мы не вычли его массу при вычислении, то получили бы неверный результат!

---

и если бы мы считали массу полученного раствора исходя из полученного сульфида и оставшейся кислоты, то мы бы нашли не то что нужно. Мы не знаем какова стала концентрация кислоты после реакции, конечно это можно высчитать, но зачем усложнять себе жизнь?

---

Ааааа. Все. Поняла. Спасибо Вам большое за разъяснения.:)))