К раствору гидроксида калия прилили 200 г раствора серной кислоты и получили 13,6 г гидросульфата калия. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. напишите с решением, пожалуйста
Дано: m(H2SO4)р-ра = 200г m(KHSO4)= 13.6г Найти: ω (H2SO4)-? Решение: хг 13,6г KOH+H2SO4=KHSO4 + H2O 98г 136г х= 98*13,6/136=9,8г м в-ва(H2SO4) ω=м в-ва/ м р-ра*100%=9,8г / 200г*100%=4,9% Ответ: ω(H2SO4)=4.9%