Вычислите количество вещества и массу гидроксида цинка, вступившего в реакцию с раствором массой 200 г с массовой долей серной кислоты 9,8% Можно пожалуйста подробное решение:)
х моль 0,2 моль Zn(OH)₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O 1 моль 1 моль m(H₂SO₄ вещества)=200*0,098=19,6 г n(H₂SO₄)=19,6:98=0,2 моль х(Zn(OH)₂)=1*0,2:1=0,2 моль m(Zn(OH)₂)=0,2*99=19,8 г